Les isotopes stables à la rescousse
Les isotopes stables à la rescousse
La situation semble désespérée, mais heureusement, les isotopes, stables cette fois, vont sauver la situation. En effet, si la composition chimique des différents échantillons est susceptible de varier au cours de leur histoire, l’abondance relative des différents isotopes stables d’un élément donné n’est pratiquement pas affectée par les réactions chimiques. Elle a été imposée par les réactions nucléaires qui ont présidé à la synthèse des éléments dans la phase primitive de la formation du système solaire, et il est admis qu’elle est identique – à de rares exceptions près – dans tous les minéraux constituant l’écorce terrestre. Depuis cette phase primitive, seules les décroissances radioactives ou l’action des rayonnements cosmiques ont pu influencer les abondances isotopiques, et ceci de façon très spécifique. Par exemple, la décroissance de 87Rb enrichit un échantillon en 87Sr, mais elle laisse inchangée sa teneur en 86Sr, autre isotope stable du strontium. Ce dernier pourra donc servir de référence pour déterminer la concentration initiale en 87Sr si l’on connaît la valeur « normale » du rapport 87Sr / 86Sr, c’est-à-dire cette valeur dans un échantillon qui n’aurait jamais contenu de 87Rb. Malheureusement, cette donnée elle-même n’est pas toujours accessible, mais ce problème peut néanmoins être résolu si l’on dispose de plusieurs échantillons ayant le même âge et correspondant à des rapports initiaux Rb/Sr différents.
Vidéo : Les isotopes stables à la rescousse
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